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    在Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2的反应中，
     
    是氧化剂，
     
    元素被氧化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．
    解答： 解：Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，Fe2O3为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，则C元素被氧化，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：Fe2O3；C；．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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    某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g铁矿石样品充分溶解，然后加足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后得16.0g固体物质．请根据以上信息写出有关化学方程式并计算该铁矿石中铁的质量分数．（假设杂质不与盐酸反应）

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    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2．
    （1）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （2）在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
     

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
    （3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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    已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，如图为各种物质之间的相互反应
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，D
     
    ，丙
     
    ．
    （2）丙电子式为
     
    ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是
     
    ，用单线桥法表示的电子转移关系是As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
     
    若有3.25克的Zn参加反应，则该反应中转移的电子数为
     
    个（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（　　）
    A、原盐酸溶液的浓度为0.01mol?L-1
    B、加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
    C、至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
    D、pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是（　　）
    A、明矾B、漂白粉C、臭氧D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质与概念之间的关系，不符合图的是（　　）
    ABCD
    物质（X）Al2O3纯碱水玻璃硝酸钾
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    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中能生成致密氧化膜的金属是（　　）
    A、AlB、CuC、FeD、Na

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