Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W₂Z的电子式是______．
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，据此解答．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，
（1）Y为碳元素，碳原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）W₂Z是Na₂O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH与O₂，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，两种非金属元素为C、Si，方程式CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体），能证明碳非金属性更强，
故答案为：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）；
（5）在25℃、101kPa下，SiH₄在氧气中完全燃烧生成SiO₂，反应中每转移1mole^-，参加反应的SiH₄为=mol，故1molSiH₄燃烧放出的热量为190.0kJ×8=1520kJ，故该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．