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下列有关化学用语的表示正确的是( )

A.NH4Br的电子式:

B.CO2分子比例模型:

C.乙酸的分子式: CH3COOH

D.NaH中氢离子结构示意图为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:

(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 ,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ,称量时应称取烧碱的质量为

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

①配制前,容量瓶内有水_________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是

①1.01×105Pa、25℃时,2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

④常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

⑦常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA

⑧标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为NA

A.①④⑤ B.②③⑥⑦ C.④⑦ D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能,其总反应为:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法不正确的是( )

A.该电池可将化学能转化为电能

B.每有0.1mol O2反应,则迁移0.4mol H+

C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D.负极区溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论

A

SO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中

均有白色沉淀产生

沉淀成分为BaSO3

B

试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液

溶液变红

试液中一定含有Fe2+

C

把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中,进行渗析,取少量袋内液体,加硝酸酸化的AgNO3进行检验

产生白色沉淀

胶体和离子都不能通过半透膜

D

向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入过量的CuO,过滤,取少量滤液,滴加KSCN溶液

不变红色

用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其反应的离子方程式为: 。同时有红褐色沉淀生成,其原因是

(2)水玻璃在工业上可作粘合剂,它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结,用离子方程式表示其原因为

(3)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ,它们 pH 由小到大的排列顺序为:

(4)常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH=

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是:

A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间

B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应:

I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中,发现溶液的颜色变为浅绿色,请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论:正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知:

(1)在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为m=_________,n=_________。

(2)碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)。

II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中,得到了红色液体。

(1)在溶液中加入硫氰化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

(2)在溶液中加入氯化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

请用离子方程式解释原因:

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