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4.下列关于实验描述正确的是(  )
A.向浓氨水中滴加饱和 FeCl3溶液,可以制得 Fe(OH)3胶体
B.为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2,可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤,再水洗、干燥
C.向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉 淀,说明溶液 X 中含有 CO32-
D.卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,恢复至室温,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃 Y 中含有氯原子

分析 A.生成的是氢氧化铁沉淀,无法得到氢氧化铁胶体;
B.氢氧化物表示方法相同时,溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质;
C.碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;
D.加入硝酸银溶液前应该先用稀硝酸中和氢氧化钠,否则氢氧化钠与银离子反应,干扰了检验结果.

解答 解:A.浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀,氢氧化铁胶体的制备方法:在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,故A错误;
B.氢氧化物表示方法相同时,溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质,氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙,所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙,故B正确;
C.碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子,故C错误;
D.卤代烃中卤元素的检验时,先将卤元素转化为卤离子,然后应该先加入稀硝酸中和未反应的NaOH,再用硝酸银检验卤离子,否则无法达到实验目的,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质制备、除杂、离子检验、元素检验等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意C中要排除其它离子的干扰,注意D在加硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是(  )
A.用干燥的有色布条检验B.将气体通入硝酸银溶液
C.用干燥的蓝色石蕊试纸检验D.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)一样多
C.0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L.其工业提取方法有:
(1)空气吹出纯碱吸收法.方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及到的反应有:
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl(写出化学方程式); 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.
其中反应②中氧化剂是Br2
(2)空气吹出SO2吸收法.该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴.写出溴与二氧化硫的反应化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(3)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗(填一种).下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②.
①乙醇②四氯化碳③硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有关如图所示有机化合物的说法不正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某烯烃在一定条件下与氢气发生加成反应得到烷烃的结构简式为:

则符合此条件的烯烃有(  )种.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是(  )
A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源
B.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力
C.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界
D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=$\frac{c(X)•c(Y)}{c(M)•c(N)}$.恒容时,温度升高,N浓度减小,下列说法正确的是(  )
A.该反应化学方程式为X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)
B.恒温恒容下,增大压强,N浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B.已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1
C.在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L•min)
D.在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍

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