Question

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：

2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：

③

→

②

→

①

→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是

萃取

，
（4）第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：

AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．

Answer 1

分析：（1）H₂O₂具有较强的氧化性可以氧化碘离子；
（2）萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；
（3）将碘水转化为含碘的有机溶液，对应进行的实验操作是萃取；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离．

解答：解：（1）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子，故答案为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体故答案为：③；②；①；
（3）将碘水转化为含碘的有机溶液，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：萃取；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是汽油，苯，
故选AC．

点评：本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．