Question

有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)①负极材料：
A池________，B池________。
②电极反应式：
A池：正极：________，负极：________
B池：正极：________，负极：________
(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

Answer 1

(1)①Mg　Al　②2H^＋＋2e^－=H₂↑　Mg－2e^－=Mg^2＋　6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑　2Al＋8OH^－－6e^－=2AlO₂^—＋4H₂O
(2)2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑

原电池中必须有氧化还原反应发生，且负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。A池中：据金属活泼性顺序及电解质溶液为稀硫酸，可判断Mg为该原电池的负极，其电极反应式为Mg－2e^－=Mg^2＋；溶液中的H^＋在铝极(正极)上获得电子放出H₂，其电极反应
式为2H^＋＋2e^－=H₂↑。B池中：因电解质溶液为NaOH溶液，尽管Mg的活泼性比Al强，但Mg与NaOH不反应，而Al能与NaOH发生氧化还原反应，所以B池中Al为负极，其电极反应式为Al＋4OH^－－3e^－=AlO₂^—＋2H₂O；Mg为正极，其电极反应式为2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑。总电池反应式为2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑。