Question

10．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO₃+5NaHSO₃--3NaHSO₄+2 Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为322：127．

Answer 1

分析 （1）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO₃，前的系数为2，NaHSO₃前的系数为5，结合原子守恒配平，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，以此来解答；
（2）化合价升高元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物．

解答 解：（1）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO₃，前的系数为2，NaHSO₃前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；
（2）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，故答案为：硫；NaIO₃；
（3）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO₄、Na₂SO₄为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I₂为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的质量之比为（3×120+2×142）：1×254=322：127，故答案为：322：127．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．