Question

20．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：

	I	Ii	Iii
备选装置

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用ab．
a．烧碱    b．生石灰．    c．二氧化硅      d．五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填编号）．装置I中需要的试剂是碱石灰．
（3）写出F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子．
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：缺少尾气处理装置，污染环境．

Answer 1

分析 （1）A是氨气的制取装置，选取的固体能够吸收浓氨水中水分，放出氨气；
（2）根据杂质的性质选择除杂装置及除杂试剂；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢，过量的氨气又能够与氨气发生反应生成氯化铵固体，所以其阳离子可能为氨根离子，检验氨根离子的存在通常可以加碱生成氨气，借助氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验；
（5）氨气、氯气、氯化氢都能够污染空气，需要进行尾气处理．

解答 解：（1）浓氨水易挥发，氢氧化钠固体、生石灰溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发，可以用来制备氨气；二氧化硅不溶于水，五氧化二磷与氨水反应，不能用来制备氨气，
故答案为：ab；
（2）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ；
碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；碱石灰；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢，过量的氨气又能够与氨气发生反应生成氯化铵固体，所以其阳离子可能为氨根离子，氨根离子的检验方法为：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子；
故答案为：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子；
（5）氨气、氯气、氯化氢都能够污染空气，需要进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置，污染环境．

点评 本提考查了氨气、氯气的制备和二者性质的检验，熟悉制备原理、各仪器的作用是解题关键，注意氨根离子检验方法，为高频考点，题目难度不大．