A. | K(HF)=c(F-)?c(H+)/c(HF ) | B. | K(HNO2)=7.2×10-4 | ||
C. | 酸性强弱为 HF>HNO2 | D. | K(HNO2)<K(HF) |
分析 相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,结合强酸制取弱酸分析,若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,7.2×10-4、4.6×10-4分别是HF和HNO2的电离平衡常数,据此分析选项.
解答 解:A.HF为弱酸,电离平衡常数=$\frac{c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}$,故A正确;
B.若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,K(HNO2)=4.6×10-4,故B错误;
C.若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,故C正确;
D.HF酸性强于HNO2,电离平衡常数越大酸性越强,K(HNO2)<K(HF),故D正确;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡、较强酸制备较弱酸原理分析,电离平衡常数大小比较等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌与镁 | B. | 铁与锌 | C. | 铝与铁 | D. | 镁与铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ②③⑥ | C. | ④⑤⑥ | D. | ②⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化剂}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
D. | 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜锌原电池中铜是正极 | B. | 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 | ||
C. | 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 | D. | 电解水制H2、O2时铜做阳极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 少量SO2通入过量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+ | |
B. | H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl- | |
C. | 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO | |
D. | 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O |
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