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18.若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,7.2×10-4、4.6×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数.由此可判断下列叙述中不正确的是(  )
A.K(HF)=c(F-)?c(H+)/c(HF )B.K(HNO2)=7.2×10-4
C.酸性强弱为 HF>HNO2D.K(HNO2)<K(HF)

分析 相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,结合强酸制取弱酸分析,若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,7.2×10-4、4.6×10-4分别是HF和HNO2的电离平衡常数,据此分析选项.

解答 解:A.HF为弱酸,电离平衡常数=$\frac{c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}$,故A正确;
B.若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,K(HNO2)=4.6×10-4,故B错误;
C.若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF,则HF酸性强于HNO2,故C正确;
D.HF酸性强于HNO2,电离平衡常数越大酸性越强,K(HNO2)<K(HF),故D正确;
故选B.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、较强酸制备较弱酸原理分析,电离平衡常数大小比较等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氢气用于工业合成氨  N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ•mol-1

①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,正逆反应速率与时间的关系如图所示,其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
t4加入催化剂.
t5减小NH3浓度.
t7降温.
②温度为T℃时,将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,此时放出热量46.1kJ.则n=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g,与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L,则两种金属组成的混合物可能是(  )
A.锌与镁B.铁与锌C.铝与铁D.镁与铁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是(  )
①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水.
A.①④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是(  )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        
②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
③2F2+2H2O=O2+4HF              
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑         
 ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
A.③④⑥B.②③⑤C.①②③⑤D.④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列热化学式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化剂}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ•mol-1
D.1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.金属铜是人们最早使用的金属之一,下列关于铜电极的叙述不正确的是(  )
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D.电解水制H2、O2时铜做阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列离子方程式中正确的是(  )
A.少量SO2通入过量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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