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【题目】下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )

A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池

【答案】B

【解析】

A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能;

B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能;

C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能;

D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能;

可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)醋酸的电离平衡常数表达式为:__________________________

(2)abc三点c(H)由大到小的顺序是________________________________________

(3)abc三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,可采取的措施是________(填标号)。

A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体CH3COONa F.加锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________

A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________

(5)下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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【题目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取出溶液中的四分之一,将其稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组探究溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去

实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。

实验过程中需要配制溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______

该小组同学向5mL溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______

该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。

(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______在溶液中反应的离子方程式是______

为了安全起见,还可以在AB装置之间加一个______装置。

若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入NaOH溶液30mL时,恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______忽略过程中溶液的体积变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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【题目】某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验流程图(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量)

根据上述流程,回答下列问题:

1)操作①中玻璃棒的作用是_________

2)第⑤步操作的名称是_________

3蒸发结晶用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______

4)实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________

5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序(填序号)_________

6)分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。_________________________________

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【题目】水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(

A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

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【题目】相同质量的两种气体CO2N2,它们的物质的量比是___,它们所含分子数比是___,在相同条件下它们的体积比是____,则它们的密度之比为____,摩尔质量之比为____

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