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    1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
    正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
    负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
    总反应：2H2+O2═2H2O．

    分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．

    解答 解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O．

    点评 本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
    B．该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
    C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
    D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨
    C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
    B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
    C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
    D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）
    A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂
    B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol电子
    C．TiCl4发生氧化反应
    D．为防止Mg、Ti被氧化该反应可在氩气流中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
    回答下列问题：

    （1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
    A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
    C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是．
    （3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．
    （4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
    A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H2O．
    E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
    指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe和Cu；
    ②试剂F宜选用B（填选项序号），通入F的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；
    A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
    （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列化学反应方程式：
    （1）用乙烯制备聚乙烯：；反应类型加聚反应．
    （2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反应类型水解反应（取代反应）．
    （3）实验室制溴苯：；反应类型取代反应．
    （4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：；反应类型硝化反应（取代反应）．
    （5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：；反应类型消去反应．

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