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    根据反应：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，结合图中所给的信息填空。
    （填“＞”、“＝”或“＜”）

    ______   ______          ______

    >  <  >

    解析试题分析：对比曲线T2P2和T1P2，相同压强条件下，曲线T1P2先达到平衡状态，故>；对比曲线T1P1和T1P2，相同温度下，曲线T1P2先拐，即先达到平衡状态，故<；由曲线T1P1到曲线T1P2，增大压强，生成物C的体积分数增大，则反应正向进行，由增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，故 >。
    考点：化学平衡图像
    点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．70
    		1．10
    		1．00
    		0．60
    		0．40
     
    回答下列问题：
    （1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
    （2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
    a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
    （3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
    （4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量      g。
    （2）该反应的平衡常数表达式K＝            。可以通过_______使K增大。
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是       。
    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____         硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                。
    （2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
    ①5 min内 v（O2）=               。
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=               。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v          v（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数____       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
    （2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
    （3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(O2)/mol
    		0.7
    		0.4
    		0.3
    		x
    		x
    		x
     
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为               ；
    （2）O2的平衡浓度c(O2)=              ；
    （3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
    （5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
    （3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
    a.混合气体的密度保持不变 
    b.混合气体的颜色不再变化
    c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时
    V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是__________；
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
    数K数值的是    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
    是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L－1·min－1。
    （2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

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