Question

【题目】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L1表示），写出计算过程。

Answer 1

【答案】（1）100mL；（2）KSCN溶液；

（3）①偏高；②6.4 g·L1。

【解析】

试题分析：（1）根据得失电子数目守恒，n（Cu）×2=n（FeCl3）×1，即3.2×2/64=V×10－3×1×1，解得V=100mL；（2）检验Fe3＋常采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋；（3）①KI的量是足量，如果敞口放置，I－溶液被氧气氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加，即测定结果偏高；②发生的反应是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立关系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n（Cu2+）＝n（S2O32－）＝0.002mol，铜元素的含量为＝0.002×64/0.02g·L－1=6.4 g·L1。