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    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+

    B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

    C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D．Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是：

    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )

    A．16 B．32 C．64 D．128

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

    A．能透过滤纸 B．都不稳定

    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

    _____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

    （1）配平上述化学方程式。

    （2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

    A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

    C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上阶段测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    下面三个方法都可以用来制氯气：

    ①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

    ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

    根据以上三个反应，回答有关问题：

    （1） 反应的②的离子方程式为__________。.

    （2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

    （3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

    （4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

    （5） 己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4

    三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

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