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    3．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
    D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    分析 A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
    B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
    C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
    D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

    解答 解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；
    B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；
    C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；
    D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．
    故选：A．

    点评 注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
    燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
    ②规定可燃物物质的量为1 mol．
    ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片上发生了还原反应
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所带电荷x模糊不清．推断RO3x中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．+2C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的结构式：过氧化氢；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外；生成N2和H2O，对环境无污染．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
    C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
    D．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    ①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
    ②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
    ③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
    ④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
    A．①③B．②③C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
    2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0金刚石比石墨稳定
    B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    该反应在室温下可以自发进行    		这是一个熵增反应
    C已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大
    D用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗说明醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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