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    根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
    ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
    ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O


    1. A.
      Fe3+>C12>MnO4-
    2. B.
      Fe3+>Cl2>I2
    3. C.
      I2>Cl2>Fe3+
    4. D.
      MnO4->Cl2>Fe3+
    D
    试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断
    点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    （1）反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2)
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2)
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
    K2
    K1
    K2
    K1
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
    CE
    CE
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
    增大生成物浓度或升高温度
    增大生成物浓度或升高温度
    ； t8时
    增大压强或使用催化剂
    增大压强或使用催化剂
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    请回答：
    （1）反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2O)
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2O)
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
    K2
    K1
    K2
    K1
    （用K1、K2表示）．③中的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”或“＜”或“=”）
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
    CE
    CE
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积          B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度                    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度  F．恒压的条件下通入He气
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
    t2时
    增大生成物浓度
    增大生成物浓度
    或
    升高温度
    升高温度
    ；t8时
    增大压强
    增大压强
     或
    使用催化剂
    使用催化剂
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    . (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    请回答：

    (1)反应①是        （填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式                 。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

       ________(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

          ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时

    间的关系线。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    （1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    （1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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