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    3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式．
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．

    分析 由A的结构简式可知，A中有两个典型的官能团：羟基和羧基，所以A能发生消去反应（A→C）、氧化反应（A→B）、酯化反应（A→E），而C中有碳碳双键能发生加聚反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）A→C的反应为A发生消去反应生成C=C官能团的过程，故答案为：消去反应；
    （2）C和E的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故答案为：C和E；
    （3）A中含有-HO，可被氧化为-CHO，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）A、B、D、E之间均含亚甲基，为四面体构型，不可能所有原子共面，只有B中苯环、碳碳双键、-COOH中羰基为平面结构且直接相连，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C，故答案为：C；
    （5）C中含有C=C，可发生加聚反应，生成高聚物为，故答案为：；
    （6）D中含有酯基，水解生成醇和甲酸，含有羧基，可与NaOH反应，方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（　　）
    A．俗称酒精B．不能与金属钠反应
    C．乙醇可用于消毒D．能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
    B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$+HCO3-
    D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
     ①分子数②体积③密度④原子数．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
    （1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe3+，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
    实验室常用KSCN溶液检测Fe3+的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe3+．对于上述工业制取FeCl3，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe2+铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
    C．氢氧根离子的电子式：D．NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　）
    A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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