Question

11．（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；
②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
（2）①中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．

解答 解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；
②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故答案为：不是氧化还原反应；
（2）①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：不是氧化还原反应；
②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．