Question

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】Fe3+、Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+ 防止NH4HCO3受热分解 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2

【解析】

硫铁矿烧渣酸浸时，二氧化硅不溶于酸，滤渣为二氧化硅；滤液为硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁；加入适量铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子；过滤除去稍过量的铁粉，加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁沉淀，在空气中煅烧生成氧化铁；

（1）硫铁矿烧渣中含有氧化铁、氧化亚铁，酸浸时生成硫酸铁和硫酸亚铁，金属阳离子为Fe3+、Fe2+；

（2）步骤Ⅱ中铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）步骤Ⅲ中含有的金属阳离子为Fe2+，调节pH的物质应不具备强氧化性，不引入新的杂质离子，答案为B；

（4）检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6，方法为取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+；

（5）步骤Ⅳ加入的试剂为NH4HCO3，受热时容易分解，则控制的温度一般为35℃以下；

（6）在空气中煅烧FeCO3时，与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2。