【题目】Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。
(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。
(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。
Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。
【答案】2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+ Fe2+、Mn2+ Fe2+、SO2 90℃ 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O 不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72还原到低价态 6Fe2++Cr2O72+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O 水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH向右移动，阴极区OH浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全
【解析】
Ⅰ(1)根据总反应减去第ⅰ个反应：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+。
(2)浸锰过程中二氧化锰和二氧化硫发生氧化还原反应，因此过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Fe2+、Mn2+。
(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质主要是过量的二氧化硫和Fe2+。
(4)根据图可知，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃，NH4HCO3受热易分解，温度不宜太高，防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率。
(5)加入NH4HCO3溶液后，发生彻底的双水解，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成。
Ⅱ(1)铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应。
(2)Cr2O72－具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，因此写出离子方程式。
(3)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH向右移动，阴极区OH。
Ⅰ(1)根据总反应减去第ⅰ个反应：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+，故答案为：2Fe3++ SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+。
(2)浸锰过程中二氧化锰和二氧化硫发生氧化还原反应，因此过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Fe2+、Mn2+，故答案为：Fe2+、Mn2+。
(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质主要是过量的二氧化硫和浸锰过程中生成的Fe2+，故答案为：Fe2+、SO2。
(4)根据图可知，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃，NH4HCO3受热易分解，温度不宜太高，防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率，故答案为：90℃；防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率。
(5)加入NH4HCO3溶液后，发生彻底的双水解，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为；Mn2++2HCO3－= MnCO3↓+CO2↑+H2O。
Ⅱ(1)铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为：不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72还原到低价态。
(2)Cr2O72－具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，因此离子方程式为6Fe2++Cr2O72+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72+14H+= 6Fe3+ + 2Cr3++7H2O。
(3)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH向右移动，阴极区OH，故答案为：水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH向右移动，阴极区OH浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全。
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【题目】化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
A.（1）（2）B.（2）（3）C.（2）（4）D.（3）（4）
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【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度是____________。
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【题目】充满NO2和O2混合气体30mL的试管倒立于水中，最终试管中剩余5mL气体，则原试管中NO2和O2的体积比可能是
A.1︰1B.3︰1C.5︰1D.9︰1
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。
②装置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。
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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____
(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。
(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表：
物质 | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩尔质量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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【题目】下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（ ）
A.n（Cu）：n（HNO3浓）=1：4B.n（Fe）：n（HNO3浓）=1：2
C.n（C）：n（H2SO4浓）=1：2D.n（MnO2）：n（HCl浓）=1：4
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【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
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