Question

在400℃，1.01X10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂

（1）SO₂的起始浓度为_________，SO₃(g)的平衡浓度为_________；

（2）SO₂的转化率为_________，O₂的平均反应速率为_________；

（3）平衡时SO₃占总体积的百分数为________________，

此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(g)，此时正反应速率将__________,

逆反应速率将__________(填“增大”，“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”，“向右”或“不”)。

Answer 1

【答案】(1)  6/V mol·L^-1， 4/V  mol·L^-1    

(2)  66.67%,    0.2/V  mol·L^-1·min^-1 （第（1）、（2）题，每空1分，没单位不得分）

(3)  22.22%,  0.9

(4)  增大,  增大,  向右 （第（3）、（4）题，每空2分。）

【解析】

（1）由题干知O₂的转化量是2mol，SO₂的转化量是4mol，SO₃的转化量是4mol。SO₂的起始浓度为6/V mol·L^-1，SO₃(g)的平衡浓度为4/V  mol·L^-1。

（2）SO₂的转化率为4mol÷6mol×100%=66.67%。v(O₂)= 4mol÷VL÷10min=0.2/V  mol·L^-1·min^-1

        （3）平衡时SO₃占总体积的百分数为4mol÷18mol×100%=22.22%。压强之比等于物质的量之比，18mol÷20mol=0.9

（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(g)，相当于增大压强，正、逆速率均增大，平衡向右移动。