Question

【题目】实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：

（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A B C D

（2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。

（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为________。

②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

Answer 1

【答案】 )BC A中玻璃棒放在滤纸沿的上方 D中用表面皿蒸发 氧化性 氯气或 Cl2 1：5 Cl－＋Ag＋= AgCl↓ 碳酸盐或镁条 气体产生 氯水中的酸或H＋使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色

【解析】（1）过滤时玻璃棒应该放在三次滤纸上，A错误；蒸发时应该用蒸发皿，不能用表面皿，D错误，B和C中的操作均正确，答案选BC。（2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，反应中氯元素化合价升高，失去电子，所以制取时需要加入具有氧化性的物质。根据反应6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，所以氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5。（3）①Cl－与银离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓。②活泼的金属能置换出氢气，酸也能与碳酸盐反应生成CO2，因此取新制的氯水加入试剂碳酸盐或镁条，如果有气体产生，证明溶液中含有H＋；③由于氯水中的酸或H＋使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色，所以取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色。