Question

16．H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中
（1）加水，溶液中氢离子浓度减小（填增大、减小、不变，下同）
（2）通入少量SO₂气体，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化钠固体，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值减小．

Answer 1

分析 （1）加水稀释促进弱电解质电离；
（2）硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢浓度减小，溶液中氢离子浓度减小；
（3）加入少量硫化钠，硫离子浓度增大，电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；
（4）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．

解答 解：（1）向H₂S溶液中加水稀释，促进了硫化氢电离，但溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：减小；
B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，通入少量二氧化硫后，硫化氢浓度减小，溶液pH增大，
故答案为：增大；
C．加入少量的硫化钠固体后，溶液中的硫离子浓度增大，则硫化氢的电离平衡向着逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，
故答案为：增大；
D．加入硫酸铜溶液发生反应：CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．