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    17．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A金属为单质．
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa    DNaOH ENa2CO3
    （2）写出实现下列转化的离子方程式
    A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

    分析 A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系，据此解答．

    解答 解：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．
    （1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；
    （2）A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    C→D是Na2O2与水反应生成NaOH与氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．SO3C．盐酸D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：A＞B
    B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
    C．元素B和C只能形成一种化合物
    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用线桥法标出电子转移的方向和数目
    （1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化还原反应
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列物质在水中的电离方程式：
    H2SO4═H2SO4═2H++SO42-
    KClO3═KClO3═K++ClO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

    已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时pH1.22.73.46.3
    完全沉淀时pH2.43.25.29.7
    （1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
    （3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
    （4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
    （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.5×10-10．现向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）

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