【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【答案】①② c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 增大 小于 10-12mol/L
【解析】
①Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-；
②NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
③HCl=H++Cl-；
④NH3·H2ONH4++OH-。
(1)从分析可看出，上述溶液中，可发生水解的是Na2CO3、NaHCO3。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡逆向移动，c(NH4+)增大c(OH－)减小。
(4)若将③和④的溶液等体积混合时，生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)H2O= c(OH-)aq。
(1)从以上分析可看出，①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中，可发生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案为：①②；
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解，所以浓度小于Na+，HCO3-既电离，又水解，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；
(3)向④中加入少量氯化铵固体，NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡逆向移动，c(NH4+)增大c(OH－)减小，
增大。答案为：增大；
(4)若将③和④的溶液等体积混合时，生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O，则混合前③的体积小于④的体积。答案为：小于；
(5)溶液中c(H＋)=
=0.01mol/L，则溶液中c(OH-)=
=10-12mol/L，从而得出此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-12mol/L。答案为：10-12mol/L。
字词句篇与同步作文达标系列答案
走进文言文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.将
通过
使其增重
时，反应中转移电子数为
B.将
通入到水中，则
C.常温常压下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子总数为
D.
的
中含有的
键数为
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【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关( )
A.1项B.2项C.3项D.4项
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【题目】吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.放电时，OH－移向镍电极
D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
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【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的
时，
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为
和
，pH分别为a和
，则
C.常温下，
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
的值增大
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【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)写出负极的电极反应式________________________ 。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________
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【题目】进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（ ）
A.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上
的硼酸溶液
B.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
C.向正在燃烧的酒精灯里添加酒精
D.钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭
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【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+
B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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