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(1)今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是
O2
O2
,负极电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
.如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则电极反应式分别为正极:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
、负极:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

(2)
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑.椐此推测:阳极反应式是
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
;阴极反应式是
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
6H2O+6e-═3H2↑+60H-

②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源,工业生产1molKIO3,理论上需提供标准状况下的O2
33.6
33.6
L,H2
0
0
L.
分析:(1)在碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O,通入氧气的一极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则通入甲烷的一极为负极,电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,通入氧气的一极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)①根据电解总反应判断阴阳级发生反应的物质,以此书写电极反应式;
②根据电极反应和两极上得失电子数目相等计算.
解答:解:(1)在碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O,通入氧气的一极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则通入甲烷的一极为负极,电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,通入氧气的一极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
故答案为:O2;H2+2OH--2e-═2H2O;O2+2H2O+4e-═4OH-;CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
(2)①总的电解反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑,在阳极上发生氧化反应,电极反应式为I--6e-+3H2O═IO-3+6H+,阴极发生还原反应,电极反应式为6H2O+6e-═3H2↑+60H-
故答案为:I--6e-+3H2O═IO-3+6H+;6H2O+6e-═3H2↑+60H-
②工业生产1molKIO3,需转移电子的物质的量为6mol,根据O2+2H2O+4e-═4OH-,需要O2的物质的量为1.5mol,
则体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
根据H2-2e-+2OH-=H2O,需要H2的物质的量为3mol,体积为3mol×22.4L/mol=67.2L,
而电解时阴极反应为6H2O+6e-═3H2↑+60H-
工业生产1molKIO3,在阴极上生成H2的物质的量为3mol,体积为3mol×22.4L/mol=67.2L,
所以不需要另外补充氢气,
故答案为:33.6; 0.
点评:本题考查电化学知识,题目难度中等,注意本题易错点为氢气的体积,注意电解池阴极生成氢气,可作为原电池氢气的来源.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)今有反应2H2+O2
 氢氧化钾 
.
 
2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是
H2
H2
,电极反应式为:
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
;正极通的应是
O2
O2
,电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为:负极:
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
    正极:
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题.
(1)今有八种物质:①铝   ②熔化的KNO3   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固体
其中能导电的物质是
①②③⑥
①②③⑥
,属于电解质的是
②④⑤⑧
②④⑤⑧

(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO                    B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn                         D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)
A
CO2
CO2
;B
Cu
Cu
;C
O2
O2
;D
H2O
H2O

(3)写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式,利用双线桥分析电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是______,负极电极反应式为______.如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则电极反应式分别为正极:______、负极:______.
(2)
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑.椐此推测:阳极反应式是______;阴极反应式是______.
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源,工业生产1molKIO3,理论上需提供标准状况下的O2______L,H2______L.

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年四川省达州市渠县二中高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版) 题型:解答题

(1)今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是______,负极电极反应式为______.如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则电极反应式分别为正极:______、负极:______.
(2)
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑.椐此推测:阳极反应式是______;阴极反应式是______.
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源,工业生产1molKIO3,理论上需提供标准状况下的O2______L,H2______L.

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