Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是

100mL的容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

b

（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质

．

Answer 1

分析：（1）配制一定浓度的溶液必须使用的仪器是容量瓶；
（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；
（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．

解答：解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H₂的速率快，故答案为：＞；b；
（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，故答案为：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．

点评：本题是一道有关电解质的电离知识的综合应用题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．