Question

20．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中通入NH₃，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
• B． 将0.1mol•L^-1的K₂C₂O₄溶液从25℃升温至35℃，$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$增大
• C． 向0.1mol•L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{F}^{-}）}$=1
• D． 向0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根据氨气对平衡移动的影响来回答；
B、K₂C₂O₄溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，碱性增加；
C、向0.1mol•L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物；
D、CH₃COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数．

解答 解：A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中通入NH₃，抑制水解，所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小，故A正确；
B、K₂C₂O₄溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，故B正确；
C、向0.1mol•L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-），钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1，故C正确；
D、CH₃COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即$\frac{1}{K}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$不变，故D错误．
故选D．

点评 本题考查盐的水解原理的应用和弱电解质的电离知识，属于综合知识的考查，难度中等．