A. | 只含有离子键的化合物才是离子化合物 | |
B. | 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 | |
C. | 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点最低 | |
D. | 在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键 |
分析 A.离子化合物中一定含离子键;
B.硫酸铵中含有离子键、极性共价键和配位键;
C.分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比;
D.分子晶体中一定不含离子键,含有离子键的晶体属于离子晶体.
解答 解:A.离子化合物中一定含离子键,可能还含共价键,故A错误;
B.硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键,属于离子晶体,故B错误;
C.分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大,所以其熔沸点最高,故C错误;
D.分子晶体中一定不含离子键,含有离子键的晶体属于离子晶体,离子晶体中可能含有共价键,如NaOH属于离子晶体,含有共价键,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学键与化合物的类型,注意利用实例分析选项,把握特殊物质中的化学键及稀有气体中不含化学键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 75 | 74 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金属性X<Y | |
B. | 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
C. | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为:Z3->W2->X2+>Y3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
B. | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
C. | 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | |
D. | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 锌是负极,其质量逐渐减轻 | |
B. | 氢离子在铜的表面被还原,产生气泡 | |
C. | 检流计的指针向右偏转 | |
D. | 电流从锌片经导线流向铜片 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
C. | 向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | .氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O |
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