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    14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
    （1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
    （3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
    （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
    银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

    分析 （1）钠的密度比水小，比煤油大，与煤油不反应，钠与水反应生成氢氧化钠和水；
    （2）钠和氧气反应生成过氧化钠，为淡黄色固体；
    （3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （4）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体．

    解答 解：（1）钠的密度比水小，比煤油大，与煤油不反应，钠可保存在煤油中，钠与水反应生成氢氧化钠和水，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （2）钠和氧气反应生成过氧化钠，为淡黄色固体，可观察到钠熔化成小球，火焰为黄色，故答案为：C；
    （3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，滴加酚酞，溶液呈红色，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色；
    （4）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O，最后生成物为盐，
    故答案为：盐；4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

    点评 本题综合考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

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    起始投料/mol2230
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    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
    （3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是D

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    B．容量瓶未干燥
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