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    12．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+
    B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性
    C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离
    D．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水

    分析 A．能在水溶液中电离出氢离子的物质不一定是酸，只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；
    B．纯碱是盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    C．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；
    D．胆矾是纯净物，胆矾中水为结晶水．

    解答 解：A．能在水溶液中电离出氢离子的物质不一定是酸，如NaHSO4等，只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，故A错误；
    B．纯碱是碳酸钠，为盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；
    C．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，醋酸在水溶液中部分电离，所以醋酸是弱电解质，故C正确；
    D．胆矾中水为结晶水，其成分只有一种，所以胆矾是纯净物而不是混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质的判断、酸碱及混合物的概念，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意酸碱概念中关键词，注意强弱电解质不能根据物质的溶解性判断，要根据物质的电离程度判断，为易错点．

    练习册系列答案
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    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
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    A．圆括号内的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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