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    2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故A正确；
    B．乙醇分子中C-H、C-C、C-O、O-H原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．CO中只存在C-O原子之间的共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确基本概念区别及物质构成微粒是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
    B．
    青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH4，则Y可以是CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

    （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2，1mol Y2X4含有σ键的数目为5×6.02×1023．
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH3分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
    （5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）写出B+C→D的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
    写出E+G→F的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：mol•L-1•s-1）表示，则关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离（用离子方程式结合文字说明）
    （3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为 Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
    ②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为53g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂离子电池广泛应用与日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸亚铁锂（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新呈”．
    （1）高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法．通常以亚铁盐（如FeC2O4•2H2O）、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+7H2O↑．
    ①完成上述化学方程式．
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g．
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
    （2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
    （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
    （4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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