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某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3,可析出相同质量的Na2CO3·10H2O,则下列叙述正确的是

[  ]

A.

a%可能为39%,x一定大于y

B.

a%可能为39%,x可能大于、等于、小于y

C.

a%可能为30%,x一定大于y

D.

a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?清远模拟)某校学生在实验室中设计了如下装置,模拟侯德榜制碱法,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:
(1)A装置的名称是:
启普发生器
启普发生器
.C装置中稀硫酸的作用为:
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
,使用球形干燥管的目的是:
防止倒吸
防止倒吸

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为
温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
A与B
A与B
装置之间(填写字母)连接一个盛有
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
的洗气装置,其作用是
除去CO2中混合的HCl气体
除去CO2中混合的HCl气体

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为
60%
60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关平衡常数的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?平顶山模拟)、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验.
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系,该小组设计了如实验装置(夹持仪器已略去).

(1)实验前如何检查装置A的气密性?
仪器连接好后,将止水夹夹紧,在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差,一段时间后,U型管中左右两边管中的液面未发生变化
仪器连接好后,将止水夹夹紧,在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差,一段时间后,U型管中左右两边管中的液面未发生变化

(2)装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中,有白色胶状沉淀生成,说明碳酸酸性比硅酸强.
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强,理由是:
a、乙酸易挥发,乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中,和硅酸钠溶液反应生成沉淀.
b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体,不能说明是因为生成弱酸而发生反应.
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,下列方法中可行是
(填序号).
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是
(填序号).
①相同温度时,碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下,相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液,Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常温下,CO2是气体,SiO2是固体
Ⅱ.证明乙酸为弱酸.
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸:
取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

用pH试纸测定溶液的pH小于5
用pH试纸测定溶液的pH小于5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?潍坊一模)CO2是常见的温室气体,为降低空气中CO2的含量,有专家提出“绿色自由”构想;把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.
(1)通入CO2时,吸收池中所发生反应的离子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

(2)室温时,浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液,其酸碱性如下:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
请根据上表中的数据,回答下列问题:
①上述四种溶液中,水的电离程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
②将等浓度的CH3COOH和HClO,稀释相同的倍数,pH变化大的是
醋酸
醋酸

③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(3)工业上利用下列反应制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中,在某温度下反应,10min后反应达到平衡,CH3OH的体积分数为30%;从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率为
0.075mol/(L.min)
0.075mol/(L.min)
.该温度下该反应的化学平衡常数K=
16
3
16
3

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科目:高中化学 来源:山东省潍坊市2012届高三一轮模拟考试化学试题 题型:058

CO2是常见的温室气体,为降低空气中CO2的含量,有专家提出“绿色自由”构想;把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.

(1)通入CO2时,吸收池中所发生反应的离子方程式是________

(2)室温时,浓度均为0.1 mol·L-1的各种盐溶液,其酸碱性如下:

请根据上表中的数据,回答下列问题:

①上述四种溶液中,水的电离程度最大是________(填化学式).

②将等浓度的CH3COOH和HClO,稀释相同的倍数,pH变化大的是________

③0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________

(3)工业上利用下列反应制备甲醇:CO3(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中,在某温度下反应,10 min后反应达到平衡,CH3OH的体积分数为30%;从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率为________.该温度下该反应的化学平衡常数K=________

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