Question

已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B → C + D + E

（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       

                              。

（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。

① C的结构式为              ­；C是       （填“极性”或“非极性”）分子。

② A + B → C + D + E的化学方程式为                                    。

③ 工业上合成C的反应条件为                                           。

（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。

① 以铁网和铂网作为电极，则铁网为     极，电极反应式为                。

② 若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体      L（标准状况下）。

   （4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。

① 工业上利用黄铁矿生成C的设备是               。

② 将2mol C和1mol O₂充入2L 密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO₃的平均速率为                       。

Answer 1

（1）Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- == Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

（2）① 氨的结构式­（1分）；极性（1分）

② Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl  2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

③ 500℃，20MPa~50MPa，催化剂

（3）① 阴（1分），2H⁺ + 2e⁻ == H₂       ② 2.24

   （4）① 沸腾炉（1分）    ② 0.075mol·L⁻¹·min⁻¹

A + B → C + D + E

（1）“C溶液呈蓝色”说明C中含Cu²⁺，“D为红棕色气体”则D为NO₂，所以“A + B → C + D + E”为Cu与浓硝酸的反应。

（2）由“C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可知C为NH₃；由“D为中性干燥剂”可知D为CaCl₂。所以“A + B → C + D + E”为实验室制取NH₃的反应方程式。

（3）“A + B → C + D + E”为为氯碱工业的主要反应即为电解饱和食盐水的反应。电解时，惰性电极（铂网）作为阳极。电极反应式分别为，阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；阴极：

2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，总反应为2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑。pH=13时c(OH⁻) = 0.1mol·L⁻¹，所以两极共产生气体1L×0.1mol·L⁻¹×22.4L·mol⁻¹=2.24L。

（4）由“C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色”可知“A + B → C + D + E”为C与浓硫酸反应生成CO₂、SO₂和水，其中C为SO₂，D为CO₂。①工业上利用黄铁矿生

成C的设备是沸腾炉。② 2SO₂ + O₂  2SO₃，由化学方程式可知：v(SO₃)=v(SO₂)==0.075mol·L⁻¹·min⁻¹。