Question

17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂　则△H₁＜△H₂
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．物质具有的能量越高，物质的稳定性越差；
C．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，结合焓变为负值判断；
D．中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，注意浓硫酸溶解过程放热．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol氢气完全燃烧放出的热量为483.6 kJ，氢气的燃烧热为-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，则石墨的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，碳完全燃烧放出的热量较多，则第一个反应放出热量较大，由于焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故C正确；
D．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，浓硫酸溶解过程放热，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，明确热化学方程式的书写原则及表示意义为解答关键，注意掌握燃烧热、中和热的概念．