精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是( )

A. 化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程

B. 化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极

C. 物质燃烧总是放热的,燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D. 燃料电池工作时,通常是将空气通向正极

【答案】D

【解析】A、化学电池的放电过程是原电池的工作过程,所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程,故A错误;B、化学电池中电子流出的极是负极,电子由负极经外电路流向正极,故B错误;C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应,两个半反应合并即为完整的氧化还原反应,故C错误;D、燃料电池反应中,氧元素的化合价降低,通氧气的极是正极,燃料做负极,故D正确;故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)为6.0molL1 , 用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(
A.原混合溶液中c(K+)为4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)为1mol/L
C.电解后溶液中c(H+)为8mol/L
D.电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:

X

Y

Z

W

请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 , 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下画是18×7的格子,按要求作答.

(1)用X表示111号元素,在上表中标出
(2)F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式
(3)C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是(填写离子符号);
(4)请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程:
(5)用实线绘出过渡元素的边框.注意:不得使用铅笔作图
(6)只由D形成的18电子微粒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

A. B. C. D. c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量 ( )

A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32
D.OH
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4 , 将MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000molL1Na2
S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mgL1表示),写出计算过程.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气不仅是一种重要的燃料,也是合成氨的重要原料气.
(1)已知CO和H2燃烧均为放热反应.
①上图能正确表示反应中能量变化的是(选填“图A”或“图B”);
②水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的极(选填“正”或“负”).
(2)水煤气变换后反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0(放出热量)①下列措施能提高反应速率的有;(填序号)
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气.已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN﹣H键会放出能量391kJ,则在反应N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3填“吸收”或“放出”)热量kJ.当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,它们反应对应的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值.

查看答案和解析>>

同步练习册答案