分析 (1)在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂;
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(3)根据达到平衡状态,各组分浓度不变,正逆反应速率相等进行判断;
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关;根据v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$计算NO2的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v(N2O4);
(4)NO2可用氨水吸收生成两种铵盐,可生成硝酸铵和亚硝酸胺.
解答 解:(1)反应(Ⅰ)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,N2O4(l)是氧化剂,(CH3)2NNH2(l)中碳元素化合价升高,是还原剂,
故答案为:N2O4;
(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应即△H>0,
故答案为:吸热;
(3)a.反应方程式两边气体的质量不相等,密度不变,说明达到了平衡状态,故a正确;
b.反应过程中,反应热不会变化,不是变量,无法判断是否达到平衡状态,故b错误;
c.根据反应速率大小,无法判断正逆反应速率是否相等,故c错误;
d.四氧化二氮的转化率不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故d正确;
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变,反应3sNO2的物质的量为0.6mol,v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}}{3s}$=0.2mol/(L•s),则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=0.1mol/(L•s),
故答案为:ad;不变;0.1mol/(L•s);
(4)NO2可用氨水吸收生成两种铵盐,可生成硝酸铵和亚硝酸胺,反应的化学方程式为2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O,
故答案为:2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O.
点评 本题考查较为综合,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目涉及氧化还原反应的概念判断,化学平衡的影响因素分析,平衡标志的判断理解,平衡常数的影响因素和计算应用,化学反应速率的计算分析,综合性较大,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 | |
B. | 氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂 | |
C. | 在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 | |
D. | 失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)×(10-4mol•L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)×(10-3mol•L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实线表示使用催化剂的情形 | |
B. | b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 | |
C. | 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol/(L•min) | |
D. | 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 |
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