镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质.下列说法正确的是 ( ). A．电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O C．工作时.正极周围海水的pH减小 D．电池工作时.溶液中的H+向负极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 (　　)。

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

解析　根据镁与H2O2两种物质的性质，容易知道负极发生镁失电子的反应，正极发生H2O2得电子的反应，电解质呈酸性，故电池总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极消耗H＋，pH增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的H＋向正极移动。

答案　B

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下列除杂方法正确的是(　　)

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③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④

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(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。

(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________。

(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

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