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    7．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是（　　）
    A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）
    C．Na2Si03 （用作粘合剂，俗称水玻璃）D．Al（OH）3（用作胃药，俗称人造刚玉）

    分析 A、硅的导电性介于导体和绝缘体之间；
    B、二氧化硅可用来制造光导纤维；
    C、水玻璃是一种粘性的物质；
    D、刚玉的成份是三氧化二铝；

    解答 解：A、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B、二氧化硅可用来制造光导纤维，故B正确；
    C、水玻璃是一种粘性的物质，主要成份是硅酸钠，故C正确；
    D、刚玉的成份是三氧化二铝，而不是氢氧化铝，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用途，难度不大，物质的性质决定用途，用途体现性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
    （1）该反应的正反应是放热反应，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增大压强时，B的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．
    （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数减小．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值将增大．
    （5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol•L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在该反应中体现了甲醛的还原性（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号AB
    12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
    实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见表
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    （2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
    a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
    （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
    （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol　SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y能形成离子化合物
    B．原子序数为：X＜Y＜Z
    C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完成下列填空．
    （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：C2H6；结构简式CH3CH3．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C99H200．
    （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C5H12．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．

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