【题目】下列物质属于纯净物的是 ( )
A.液氯B.漂白粉C.氯水D.食盐水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置为____________,请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式:_________________________________。
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____;由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
(3)用电子式表示BC2的形成过程:_________________________________。
(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子,已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式:___________。
(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA, DA能与水反应放出氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
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【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反应呈黄色;Y是两性氢氧化物;0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c>d>b
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【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出(溶液体积变化忽略不计),所得溶液Q中的,下列有关说法正确的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反应中转移的电子数为0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
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【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出N2的一种用途_____________________。
(2)工业合成NH3的化学方程式为______________________。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中,常用Cu与浓HNO3反应制取NO2,用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(ⅰ)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式:____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______,1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
(ⅱ)64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部溶解后,共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体),反应中消耗HNO3的物质的量是(______)
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(ⅲ)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质:FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O(2分)
并配平其对应的离子方程式:__Fe2++__NO3-+__H+ =__Fe3++__N2O↑+__H2O
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.1mol SO42- 的质量是96 gB.1mol H2O的质量是18 g/mol
C.CO2的摩尔质量是44 gD.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
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【题目】化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物III的分子式为_______________
(2)写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式(注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物,写出任意一种作为生成物即可)____________________________________________
(3)写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。
(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该物质的结构简式_________。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为_______、_______,它们物质的量之比是_________。
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【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列说法正确的是
A. DCHP的分子式为C20H24O4
B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
C. DCHP能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应
D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应
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【题目】NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是
A. HCl的电子式:
B. NaOH中既含离子键又含共价键
C. 电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
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