Question

14．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 含2.8 mol电子的Mg³⁴S晶体中³⁴S所含中子数为1.8N_A
• B． 17gH₂O₂中所含极性键总数为0.5N_A
• C． 31gFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为0.2N_A
• D． 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H₂体积为22.4L，导线上流过2N_A个电子

Answer 1

分析 A.1个Mg³⁴S含有28个电子，一个³⁴S含有18个中子；
B.1个过氧化氢含有2个O-H键；
C.1mol碘化亚铁与足量氯气反应，碘离子、二价铁离子都参加反应，失去3mol电子；
D．气体状况未知．

解答 解：A．含2.8 mol电子的Mg³⁴S晶体物质的物质的量为0.1moL，则含有0.1mol³⁴S，晶体中³⁴S所含中子数为1.8N_A，故A正确；
B.17gH₂O₂中所含极性键总数为$\frac{17g}{34g/mol}$×2×N_A=N_A，故B错误；
C.31gFeI₂物质的量为$\frac{31g}{310g/mol}$=0.1mol，与足量氯气反应时转移的电子数为0.3N_A，故C错误；
D．气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气物质的量和转移电子数，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子数目的计算方法及气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．