Question

下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（ ）
A．
在AlCl₃溶液中滴加氨水至过
B．
向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量且边滴边振荡
C．
向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D．
向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

Answer 1

【答案】分析：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解；
D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化．
解答：解：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，发生的反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，故B正确；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，故C正确；
D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为：
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，与析图象符合，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐与强酸强碱、弱酸弱碱反应数沉淀的变化，以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意顺序不同，量不同导致产物不同．