由Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中某几种组成的混合物.向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液.气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热.有气体放出.下列判断正确的是(注:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)A．混合物中一定不含有Na2CO3.NaClB．混合物中一定有Na2O2.NaHCO3C．无法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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下列实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

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下列实验操作不能达到预期目的的是

选项	实验目的	操作
A	证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入溴的四氯化碳溶液
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C	证明久置的Na2O2没有变质	滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体
D	比较盐酸与醋酸的酸性强弱	分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH