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    （2003年春季高考题）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：

    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。

    （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

     

    答案：
    解析：

    		（1）       CH4＋2O2→CO2＋2H2O       

     1mol        80g原混合气体中n（CH4）

    ＝＝0.0075mol，

    则V（CH4）＝0.0075mol×

    22.4×103mL·mol－1＝168 mL，

    故剩余气体840 mL－3×168 mL＝336 mL，

    （2）V（CH4）: V（O2）＝168 mL：（840 mL－168mL）＝1∶4。

     


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    A. 都可以用

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    C. 可以用①或②

    D. 可以用②或①

     

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