Question

25℃时，Kw=1.0×10^-14；100℃时，Kw=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
• B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）₂溶液和0.2mol?L^-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
• C、25℃时，0.2mol?L^-1NaOH溶液与0.2mol?L^-1CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
• D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.100℃时，pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量．

解答： 解：A.100℃时，pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，与pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液和0.2mol?L^-1HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，0.2mol?L^-1NaOH溶液与0.2mol?L^-1CH₃COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．