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    【题目】下列各组中的性质比较，不正确的是

    A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

    C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

    【答案】B

    【解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（ ）

    A. Y 在自然界中存在游离态 B. 最高正价：X > Y > Z

    C. Y 气态氢化物溶于水呈酸性 D. 非金属性：Y < Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

    步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

    步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

    书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

    （1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

    （4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是 ． （用序号表示）
    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为 ．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 ．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 ．
    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（ ）

    A.ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂

    B.石英熔点高，可用于制造石英研钵

    C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

    D.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

    (2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

    (4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

    (5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

    a._________________________________。

    b._________________________________。

    (6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

    B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

    C、盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

    D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )

    A. 该分散系能发生丁达尔现象 B. 该分散质颗粒能透过滤纸

    C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________。

    （2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。

    （3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

    （4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

    （5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

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