Question

7．如图为常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0，.1000  mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）

• A． 如图是滴定盐酸的曲线
• B． 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
• D． E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH与1的关系进行判断；
B．根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答；
C．根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；
D．E点溶液是中性，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中的电荷守恒来判断．

解答 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图2，故A正确；
B．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．左图为滴定醋酸溶液，B点溶液显中性，醋酸过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C正确；
D．达到E状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识，注意根据电荷守恒、物料守恒进行判断离子浓度大小．