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    19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应．

    请回答：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是溶液恢复颜色．
    （3）下列说法不正确的是BD．
    A．抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
    B．若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
    C．若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性
    D．向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成．

    分析 （1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O；
    （2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，加热会恢复原来的颜色；
    （3）A、①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应；
    B、二氧化硫属于酸性气体，能使石蕊变红；
    C．酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫之间发生氧化还原反应；
    D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成．

    解答 解：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，即Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，加热会恢复原来的颜色，故答案为：溶液恢复颜色；
    （3）A、①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，可控制SO2的生成量，故正确；
    B、二氧化硫属于酸性气体，能使石蕊变红，不能使之漂白，故错误；
    C．酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫之间发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故正确；
    D．CuSO4溶液呈蓝色，①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了浓硫酸性质及其应用，题目难度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性质及检验方法，明确检验顺序为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
    A．7：2B．5：4C．3：1D．2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．
    ①化学反应原理为：
    ②相关物质的物理常数
    物质相对分子质量熔点（℃）沸点溶解度（g）
    水乙醇
    苯胺93-61843.42（20℃）任意比混溶
    乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶
    乙酰苯胺1351143040.56（20℃）
    3.45（50℃）
    5.20（100℃）    		36.9（20℃）
    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
    请回答以下问题：
    （1）加入锌粒的目的是制备氢气防止苯胺被氧化；韦氏分馏柱作用的是冷凝回流乙酸和苯胺，提高原料的利用率；
    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是H2O；
    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出；
    （4）步骤3中洗涤剂最好选择A；
    A．冷水   B．热水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液
    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥；
    （6）上述制备过程的产率是35.29%．（结果保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7
    （1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （2）最适合作氧化剂X的是C（填序号）．
    A．K2Cr2O7   B．NaClO
    C．H2O2     D．KMnO4
    在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
    （3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，pH的范围是调节溶液的pH至3.2～4.7．
    （4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu （OH）2．
    （5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因Cu2+（aq）+ZnS（s）═Zn2+（aq）+CuS（s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
    a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
    c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
    d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
    （1）下列判断正确的是B（填序号）．
    A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
    B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性
    C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
    （2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．还原产物只有Na2O
    C.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    （3）对于方法d，请回答下列问题：
    ①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
    ②当有8.3g Na2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
    （4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属ds区．
    （2）第一电离能Y＞Z，电负性Y＜Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化，YW3分子的立体构型为三角锥形，YW3极易溶于W2Z的主要原因有都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有配位键、极性键．
    （5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（　　）
    A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水
    C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．镁条溶于盐酸是吸热反应B．中和反应是吸热反应
    C．铝热反应属于吸热反应D．碳酸钙分解是吸热反应

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