海水的综合利用可以制备金属镁.其流程如图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.写出相应反应的化学方程式: .用电解法制取金属镁时.需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时.能得到无水MgCl2.其原因是 .2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: .(3)实验室里将粗盐制成精盐的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：；

过滤时：；

蒸发时：。

(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，能得到无水MgCl2

(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

(3)搅拌，加速溶解　使滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

【解析】(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。(2)为防止引入新杂质，可用：MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散，提高溶解速度；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。

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[用含m1、V1、V2的代数式表示]。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)装置E在实验过程中的主要现象是。

方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

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