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    根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验．

    请回答下列问题：
    实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积．
    （1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
    （2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
    （3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
    实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
    （4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
    （5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）
    （1）测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积，可将固体混合物放入试管中加热，生成的二氧化碳气体用排水法测量体积，则连接顺序为①③⑤⑥，
    故答案为：①③⑤⑥；
    （2）反应应在加热条件下进行，实验中缺少酒精灯，故答案为：酒精灯；
    （3）用排水法测量气体的体积时，气体应短进长出，故答案为：b；
    （4）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积，应将固体放入试管中，将盐酸放入分液漏斗中，然后用排水法测量气体的体积，连接顺序为①②⑤⑥，
    故答案为：①②⑤⑥；
    （5）当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol，
    反应的相关方程式为，2NaHCO3
    △
    .
    Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    设混合物中含有xmolNaHCO3，ymolNa2CO3，
    则有
    x=2a
    1
    2
    x+y=b

    解之得y=b-a，
    则样品中碳酸钠的质量为106（b-a）g，NaHCO3的质量为84×2a=168ag，
    则样品中碳酸钠纯度的实验值为
    106(b-a)
    168a+106(b-a)
    ×100%    ，
    因二氧化碳微溶于水，导致收集的气体偏小，则与理论值比较，实验结果偏小，应将装置⑤的水换成饱和NaHCO3溶液，
    故答案为：
    106(b-a)
    168a+106(b-a)
    ×100%    ；偏小；将装置⑤的水换成饱和NaHCO3溶液．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
    Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
    Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
    Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
    请回答：
    （1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
    （2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
    （3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明______
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是______．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

    （1）第1次称量的是______．
    （2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
    （3）必须要进行恒重操作的原因是______．
    （4）各次称量的数据如下表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1m2m3m4m4
    则CuSO4?xH2O中的x=______．
    （5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
    a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
    c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛（HCHO）的含量．
    Ⅰ．测定原理：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Ⅱ．测定装置：部分装置如图1所示（a、b为止水夹）

    Ⅲ．实验步骤：
    ①如图所示，打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液（25.00mL1.00×10-3mol?L-1）中，使其充分吸收．再如此重复几次．
    ②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中，用2.00×10-3mol?L-1的草酸（H2C2O4）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    请回答问题：
    （1）仪器A的名称为______．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是______．
    （2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______（填编号）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是______
    （4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
    ①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶
    （5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______（用相应的编号填写）
    A．注射器压送气体时速度过快
    B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A．
    C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失
    D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水
    E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
    A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
    （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）【化学—化学与技术】
    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
    （3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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